题目内容
在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
| A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、CO32-、Cl-、NO3- |
| D、Mg2+、K+、Ba2+、Cl- |
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答:
解:A.Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故A不选;
B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能共存,故B不选;
C.H+、CO32-结合生成水和气体,不能共存,故C不选;
D.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D选;
故选D.
B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能共存,故B不选;
C.H+、CO32-结合生成水和气体,不能共存,故C不选;
D.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D选;
故选D.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是( )
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
| B、0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
| C、NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 |
| D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
能正确表示下列反应的离子方程式为( )
| A、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
符合如图阴影部分的物质是( )

| A、NaCl |
| B、KHCO3 |
| C、K2CO3 |
| D、Na2CO3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
| A、足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| B、硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42- |
| C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( )
| A、原子半径逐渐减小 |
| B、元素原子得电子能力逐渐增强 |
| C、最高正化合价逐渐增大 |
| D、气态氢化物稳定性逐渐增大 |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为:2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe.有关该电池的下列说法中,错误的是( )
| A、作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
| B、Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
| C、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
| D、充电时,阳极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A、18g水所含分子数目为18NA |
| B、16g CH4所含原子数目为NA |
| C、17g NH3所含质子数目为10NA |
| D、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |