题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18g水所含分子数目为18NA |
| B、16g CH4所含原子数目为NA |
| C、17g NH3所含质子数目为10NA |
| D、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．18g水的物质的量为1mol，据此计算出含有的水分子数；
B．甲烷分子中含有4个原子，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol原子；
C．氨气分子中含有10个质子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol质子；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁中含有1.2mol电子．
B．甲烷分子中含有4个原子，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol原子；
C．氨气分子中含有10个质子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol质子；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁中含有1.2mol电子．
解答：
解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水中所含分子数目为NA，故A错误；
B．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子数目为4NA，故B错误；
C．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，所含质子数目为10NA，故C正确；
D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁中含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故D错误；
故选C．
B．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子数目为4NA，故B错误；
C．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，所含质子数目为10NA，故C正确；
D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁中含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意1mol镁原子中含有12mol电子．
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