题目内容

【题目】将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是

A.X可能是钠元素，Y一定是氧元素

B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气

D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

【答案】A

【解析】

根据实验现象可知，淡黄色固体为过氧化钠，加热时碳与过氧化钠反应生成一氧化碳、二氧化碳，则装置II溶液变浑浊，碱石灰吸收二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，装置IV溶液变浑浊。

A.分析可知，淡黄色物质为过氧化钠，X是钠元素，Y是氧元素，A错误；

B.根据实验现象，浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO，B正确；

C.装置中的空气会影响实验结论，则先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，C正确；

D.尾气中含有未反应的CO，则用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气，D正确；

答案为A。

练习册系列答案
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【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b

【题目】欲用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列问题：

（1）所需的主要仪器有__________________________________________________。

（2）根据计算，所取18.4mol·L－1的浓硫酸的体积为________mL，稀释浓硫酸的正确操作方法是____________________________________________________________。

（3）下列操作会使所配制硫酸浓度偏低的是________。

A．转移溶液时未洗涤烧杯与玻璃棒

B．容量瓶水洗后未干燥

C．定容时加水越过刻度线

D．定容时仰视刻度线

【题目】I.（1）下列物质中，属于电解质的是________，(填序号，下同)；能导电的是________。

①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦熔融的NaCl　⑧蔗糖　⑨空气　⑩CO2

II. 按要求回答下列问题

（2）硫酸铝（写出电离方程式）_______________。

（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（写出离子方程式）_______。

（4）实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目）_______。

【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

(1)若A为单质，且C为一元强酸。

①写出一种工业制备单质A的离子方程式: ____________________。

②X可能为________(填字母代号)。

a.NaOH 　　b.AlCl3　　 c.Na2CO3　　 d.NaAlO2

(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A与H2O反应的化学方程式为_____________________________。

②室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。

【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：

其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是____。

(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。

(3)沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)在得到N的流程中“……”的操作步骤是______、洗涤、干燥。

(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是___(填序号)。

A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2

(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 mol·L－1 H3PO4，b区为3 mol·L－1 KCl。阳极区为____(填“a”或“b”)区，其电极反应式是________。

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、____________；

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③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)。

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B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

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E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

G.未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤中的空格：

步骤①：_________________________；

步骤③：________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。

(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：___________________________。

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A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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