Question

【题目】欲用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列问题：

（1）所需的主要仪器有__________________________________________________。

（2）根据计算，所取18.4mol·L－1的浓硫酸的体积为________mL，稀释浓硫酸的正确操作方法是____________________________________________________________。

（3）下列操作会使所配制硫酸浓度偏低的是________。

A．转移溶液时未洗涤烧杯与玻璃棒

B．容量瓶水洗后未干燥

C．定容时加水越过刻度线

D．定容时仰视刻度线

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2.7 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，边加边搅拌 ACD

【解析】

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，根据步骤列出所需要仪器；

（2）根据c=进行计算；

（3）根据c=分析不当操作对n或V的影响。

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）密度ρ=1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0072L=7.2mL；

稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，边加边搅拌；

（3）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项A符合；

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，选项B不符合；

C．定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，选C符合；

D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项D符合；

答案选ACD。