Question

将4.6g金属钠投入100g水中，反应完成后得到溶液的密度为1g/ml．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积？
（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算4.6g金属钠的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，
（1）根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的浓度．

解答： 解：4.6g金属钠的物质的量为

4.6g

23g/mol

=0.2mol，则：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   2        2      1
 0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H₂）=0.1mol
（1）生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：氢气的体积为2.24L；
（2）所得NaOH溶液的物质的浓度是

0.2mol

4.6g+100g-0.1mol×2g/mol 1g/ml ×0.001L/ml

=1.91mol/L，
答：所得NaOH溶液的物质的浓度是2mol/L．

点评：本题主要考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键．