甲.乙两种非金属:能说明甲比乙的非金属性强的是( )①甲单质比乙单质更容易与H2化合,②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应,③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强,④与某金属反应时.甲原子得电子数目比乙的多,⑤甲的单质熔.沸点比乙的低．A．只有④B．只有①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲单质比乙单质更容易与H₂化合；
②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．

A．

只有④

B．

只有①②③

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

分析比较非金属性的强弱，可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断．

解答解：①元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，甲单质比乙单质更容易与H₂化合，说明非金属性甲大于乙，故正确；
②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质的氧化性大于乙，所以非金属性甲大于乙，故正确；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，说明甲的非金属性大于乙，故正确；
④非金属性强弱与得电子多少无关，所以不能说明甲的非金属性大于乙，故错误；
⑤非金属性强弱与单质的熔沸点无关，甲的单质熔、沸点比乙的低，所以不能说明甲的非金属性大于乙，故错误；
故选B．

点评本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，非金属性强弱与得电子多少、物理性质无关，与得电子难易程度有关，题目难度不大．

练习册系列答案

19．（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是③．
①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液
（2）鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是C
A．酸性KMnO₄溶液、溴水B．金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO₄溶液、石蕊试液
（3）分子式为C₃H₆O₂的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1．由此推断混合物的组成可能是CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃或CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃或CH₃COOCH₃、CH₃COCH₂OH（写结构简式）．
如图是一种分子式为C₃H₆O₂的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：CH₃COOCH₃

（4）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式．若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式．

16．已知H₂B在水溶液中存在以下电离，请回答以下问题：
一级电离：H₂B?H⁺+HB^-，二级电离：HB^-?H⁺+B^2-
（1）NaHB溶液无法确定（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是CD
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺） D．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）
（3）某温度下，FeB（s）?Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K=c（Fe²⁺）•c（B^2-）
K_SP=c（Fe²⁺）•c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是CD
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18

（4）若B^2-为S^2-，则Na₂S中各项关系一定正确的是ABC
A、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-） B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
C、c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S） D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）
（5）若0.1mol•L^-1的H₂B溶液在常温下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol•L^-1，则H₂B的一级电离的Ka₁为10^-5 Na₂B的Kh10^-9．

3．下列实验中不需要使用温度计的是（　　）

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）画出原子的结构示意图：④

，⑧

（3）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

20．工业上获得乙烯和丙烯的方法是（　　）

	A．	K的原子结构示意图		B．	CO₂的结构式 O-C-O
	C．	C-12原子的表示方法：C₆¹²		D．	NH₄Cl的电子式：

18．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）

	A．	镁的金属性比铝弱
	B．	镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
	C．	镁和铝原子的最外层电子数都为3
	D．	镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

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