完成下面有关钠.镁.铝的计算及判断. (1)取w g钠.镁.铝分别与足量盐酸反应.在相同条件下产生氢气的体积之比是 . (2)取0.1 mol钠.镁.铝分别与足量盐酸反应.在相同条件下产生氢气的体积之比是 . (3)若产生相同体积的氢气.所需钠.镁.铝三种金属的物质的量之比是 ,质量之比是 . (4)若将0.2 mol钠.镁.铝分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。

（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L^－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。

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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为 (　　)

A． B． C． D．

有0.4 g铁的氧化物用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中，得到

0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为(　　)

A．FeO B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄ D．FeO、Fe₂O₃

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为（）

A．1 ：3 B．2 ：3

C．6 ：1 D．3 ：1

把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加、

入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中

不正确的是（）

A．的取值范围为0≤ a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

下列实验的现象与对应结论均正确的是

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 (　　)

①只有Fe²^＋②Fe²^＋和Fe³^＋

③Fe²^＋和Cu²^＋ ④Cu²^＋和Fe³^＋

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A．AgCl＝AgI＝Ag₂S B．AgCl<AgI<Ag₂S

C．AgCl>AgI>Ag₂S D．AgI>AgCl>Ag₂S

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g)； ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)； ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)； ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

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