题目内容


现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（    ）

A．1 ：3          B．2 ：3               

C．6 ：1          D．3 ：1



练习册系列答案
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只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是(　　)

A．Ba(OH)2                           B．H2SO4

C．NaOH                              D．AgNO3

下列关于海水的知识不正确的是(　　)

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

下列解释事实的方程式不准确的是

A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1

B．碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)

A．O2和H2的混合气体                  B．1.12 L H2

C．大于1.12 L H2                     D．小于1.12 L H2

若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是(　　)

A．Al　　　　　　　　                B．Mg

C．Fe                                D．Zn

完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。

（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。

用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

A．①多              B．②多

C．相等              D．无法判断

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华          B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解    D．溴和汞的气化

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