工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应.若有标准状况下V L氨气完全反应.并转移n个电子.则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( ) A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为 (　　)

A． B． C． D．

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下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )

A．NH₃经催化氧化生成NO B．N₂和H₂在一定条件下合成NH₃

C．NO与O₂反应生成NO₂ D．由NH₃制碳酸氢铵和尿素

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄ =N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O；将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为

A．BaSO₄ B．BaSO₃ C．BaS D．BaSO₄和BaSO₃

只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五种溶液，这种试剂是(　　)

A．Ba(OH)₂ B．H₂SO₄

C．NaOH D．AgNO₃

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为：

6NO＋4NH₃—→5N₂＋6H₂O

6NO₂＋8NH₃—→7N₂＋12H₂O

NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g·cm^－3。

计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH₃生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ( )。

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂•6H₂O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是，操作②的名称、、过滤。

（2）试剂a的名称是。

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是。

下列关于海水的知识不正确的是(　　)

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。

（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L^－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。