Question

6．某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（　　）

• A． 原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺
• B． 原溶液一定存在Cl^-和Na⁺
• C． 原溶液中c（Cl^-）≥0.2mol•L^-1
• D． 若原溶液中c（NH₄⁺）=0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO₄、BaCO₃中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO₄、BaCO₃的混合物，一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是$\frac{4.3g-2.33g}{197g/mol}$mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe³⁺，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-、Cl^-，一定不存在Fe³⁺，故A正确；
B．原溶液一定存在Cl^-，可能存在Na⁺，故B错误；
C．阳离子为铵根离子，所带正电荷的物质的量为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl^-）≥0.01mol，所以c（Cl^-）≥0.1mol•L^-1，故C错误；
D．铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，而体积为0.1L，则原溶液中c（NH₄⁺）=0.5mol•L^-1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．