标况下.将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中.可见试管中液面逐渐上升.反应结束后.试管中所得溶液的物质的量浓度为A．1 mol/LB．22.4 mol/LC．0.045 mol/LD．0.03 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．标况下，将一装满NO₂气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（　　）

A．

1 mol/L

B．

22.4 mol/L

C．

0.045 mol/L

D．

0.03 mol/L

分析设试管的体积为VL，依据二氧化氮的体积计算其物质的量，依据反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，计算生成硝酸的物质的量及判断溶液体积，依据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

解答解：试管的体积为VL，则二氧化氮物质的量为：$\frac{V}{22.4}$mol，依据3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知生成硝酸的物质的量为：$\frac{V}{22.4}$×$\frac{2}{3}$（mol），溶液体积为$\frac{2}{3}$V，则溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22，4}×\frac{2}{3}}{\frac{2V}{3}}$=$\frac{1}{22.4}$=0.045（ mol/L）
故选：C．

点评本题考查了物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度计算公式，熟悉二氧化氮性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	减压		B．	升温
	C．	加压		D．	从体系中分离出一部分B物质

6．某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺
	B．	原溶液一定存在Cl^-和Na⁺
	C．	原溶液中c（Cl^-）≥0.2mol•L^-1
	D．	若原溶液中c（NH₄⁺）=0.05mol•L^-1

3．某气态烃1mol能与2mol HBr完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4mol Cl₂完全取代，则此气态烃可能是（　　）

CH₂=CH-CH=CH₂

CH₂=C（CH₃）₂

10．下列说法正确的是：（　　）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu（OH）₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为

20．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）

SO₂

CH₄

CO₂

NH₄⁺

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证铁钉发生了析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙烯的产生	验证甲烷与氯气发生了化学反应