题目内容
下列叙述正确的是（ ）
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
②铝在常温下不能与氧气反应
③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al（OH）3中混有的少量Mg（OH）2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤
⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加．
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
②铝在常温下不能与氧气反应
③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al（OH）3中混有的少量Mg（OH）2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤
⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加．
| A、①②⑤⑦ | B、②③⑥⑧ |
| C、②④⑥⑦ | D、只有③⑥ |
考点：铝的化学性质,铁的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：①铁在过量氧气中燃烧，生成四氧化三铁；
②Al为活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝；
③氢氧化铝不能溶于氨水，反应实质均为铝离子与一水合氨反应；
④Mg为活泼金属，还原性大于Al；
⑤氨水使两种离子均转化为沉淀；
⑥加入过量的烧碱溶液充分反应，实现两种碱的分离，过滤后滤液中含偏铝酸根离子；
⑦Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
⑧含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢、2%-4.3%之间称为生铁．
②Al为活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝；
③氢氧化铝不能溶于氨水，反应实质均为铝离子与一水合氨反应；
④Mg为活泼金属，还原性大于Al；
⑤氨水使两种离子均转化为沉淀；
⑥加入过量的烧碱溶液充分反应，实现两种碱的分离，过滤后滤液中含偏铝酸根离子；
⑦Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
⑧含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢、2%-4.3%之间称为生铁．
解答：
解：①铁在过量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，而氧化铁为红棕色，故错误；
②Al为活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝，故错误；
③氢氧化铝不能溶于氨水，反应实质均为铝离子与一水合氨反应，则浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应的离子反应相同，故正确；
④Mg为活泼金属，还原性大于Al，铝粉与氧化镁共热不反应，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故错误；
⑤氨水使两种离子均转化为沉淀，不能分离，应选过量NaOH、HCl来除杂，故错误；
⑥加入过量的烧碱溶液充分反应，实现两种碱的分离，过滤后滤液中含偏铝酸根离子，向滤液中通入过量CO2后过滤可除杂，故正确；
⑦Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，应选铁粉来除杂，故错误；
⑧含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢、2%-4.3%之间称为生铁，则生铁中的含碳量高，故错误；
故选D．
②Al为活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝，故错误；
③氢氧化铝不能溶于氨水，反应实质均为铝离子与一水合氨反应，则浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应的离子反应相同，故正确；
④Mg为活泼金属，还原性大于Al，铝粉与氧化镁共热不反应，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故错误；
⑤氨水使两种离子均转化为沉淀，不能分离，应选过量NaOH、HCl来除杂，故错误；
⑥加入过量的烧碱溶液充分反应，实现两种碱的分离，过滤后滤液中含偏铝酸根离子，向滤液中通入过量CO2后过滤可除杂，故正确；
⑦Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，应选铁粉来除杂，故错误；
⑧含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢、2%-4.3%之间称为生铁，则生铁中的含碳量高，故错误；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、混合物分离提纯、金属冶炼等，注意发生的反应及现象的分析，明确物质的性质选择分离或除杂中的化学试剂，综合性强，题目难度不大．
练习册系列答案
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