Question

经测定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^- 四种离子，下列说法中错误的是（　　）

• A、溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、若溶液中的溶质是NH₄Cl 和NH₃?H₂O，则离子间可能满足：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）
• C、若溶液中四种离子满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-），则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl
• D、若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），则该溶液一定呈中性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时，溶液中离子浓度大小分析判断；
B、溶质为氯化铵和氨水，当氨水过量，溶液显示碱性时，则满足c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）；
C、根据离子浓度关系可知，该溶液可能为氯化铵溶液，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时，离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、若溶液中溶质是氯化铵和氨水，当氨水过量，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺ ），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），则离子浓度大小可以为：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），故B正确；
C、由离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知，溶质可能为氯化铵，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物，所以溶液中溶质不一定只有氯化铵，故C错误；
 D、当c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得，c（H⁺）=c（OH^-），则溶液一定呈中性，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析，掌握电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用．