Question

向10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定体积1mol?L^-1的盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）加入盐酸的体积；

 

（2）反应生成气体的体积（标准状况）；

 

（3）假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度．

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：先根据n=cV计算出碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量，再根据反应方程式计算出消耗的盐酸的物质的量、生成二氧化碳的物质的量，
（1）根据V=

n

c

计算出加入盐酸的体积；
（2）根据V=nmol×22.4L/mol计算出生成的二氧化碳在标况下的体积；
（3）根据c=

n

V总

计算出反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．

解答： 解：10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5 mol?L^-1=0.005mol，
设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1 mol    2mol        1 mol
0.005mol  x           y
则：1mol×x=2mol×0.005mol，解得x=0.01mol，
1mol×y=1mol×0.005mol，解得y=0.005mol，
（1）加入的盐酸的体积为：

0.01mol

1mol/L

=0.01L=10mL，
故答案为：10mL；
（2）反应生成的二氧化碳的体积（标况下）为：22.4L/mol×0.005mol=0.112L=112mL，
故答案为：112mL；
（3）根据质量守恒定律，钠离子的物质的量为n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=0.005mol×2=0.01mol，
假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度为：c（Na⁺）=

0.01mol

0.01L+0.01L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查了碳酸钠与盐酸的反应及简单的化学计算，题目难度中等，注意熟练掌握常见元素化合物的性质及反应方程式，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．