题目内容
16．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| D． | 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
分析 A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．二者反应生成氢氧化钾和氢气；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成碳酸钠和水．
解答 解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
B．金属钾与水反应，离子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故B正确；
C．硝酸具有强的氧化性，铁与稀硝酸反应生成氮的氧化物，得不到氢气，故C错误；
D．小苏打与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O，故D正确；
故选：BD．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实，注意硝酸的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该溶液中Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-可大量共存 | |
| B． | 向溶液中通入CO2气体可以增强溶液漂白性 | |
| C． | 和浓盐酸反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O | |
| D． | 通入过量SO2气体反应的离子方程式：SO2+ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ |
7．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成22.4LSO2气体 | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 |
（或
等）；
11．下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
| A． | 第n（n＞1）周期共含有（8-n）种非金属元素 | |
| B． | 同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25 | |
| C． | 第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素 | |
| D． | 有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行 |
1．下列操作正确的是（ ）
| A． | 锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次 | |
| B． | 用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 | |
| C． | 测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 | |
| D． | 加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3 |
8．下列实验装置图完全正确的是（ ）
| A． |  测量钠与乙醇反应生成H2的体积 | B． |  制取乙烯 | ||
| C． |  蒸馏石油 | D． |  制取乙酸乙酯 |
6．下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）
| A． | 晶胞是晶体的最小的结构重复单元 | |
| B． | 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 | |
| C． | 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 | |
| D． | 已知晶胞的组成不能推知晶体的组成 |