Question

11．下列有关Ca（ClO）₂溶液的叙述不正确的是（　　）

• A． 该溶液中Na⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-可大量共存
• B． 向溶液中通入CO₂气体可以增强溶液漂白性
• C． 和浓盐酸反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
• D． 通入过量SO₂气体反应的离子方程式：SO₂+ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析 A．离子之间发生反应的不能大量共存；
B．次氯酸具有漂白性，次氯酸的含量越大该溶液的漂白性越强；
C．次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
D．次氯酸钙和过量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸．

解答 解：A．离子之间发生反应的不能大量共存，这几种离子之间不反应且和次氯酸钙不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．次氯酸具有漂白性，次氯酸的含量越大该溶液的漂白性越强，通入二氧化碳后生成次氯酸，次氯酸含量增大导致溶液漂白性增强，故B正确；
C．次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故C正确；
D．次氯酸钙和过量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故D错误；
故选D．

点评 本题以离子共存、离子方程式正误判断为载体考查氧化还原反应，为高频考点，明确离子性质、氧化还原反应原理是解本题关键，注意D发生的反应与反应物的量有关，为易错点．