题目内容
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：4 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol．根据二者物质的量及质量列方程计算．据此判断C原子与O原子数目之比．
| V |
| Vm |
解答：
解：在标准状况下，11.2和CO2组成的混合气体的物质的量为
=0.5mol．
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得：x=0.25，y=0.25．
所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.25+0.25）：（0.25+2×0.25）=2：3．
故选C．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.25+0.25）：（0.25+2×0.25）=2：3．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算，注重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4； NaClO4
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下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
| ||
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下列说法不正确是（ ）
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