题目内容

6．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）将反应速率的影响条件填在空格处．
实例影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
③用H2O2分解制O2，加入MnO2
（2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快  b．比800℃时慢  c．与800℃时速率相等  d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．

分析 （1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施；
（2）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）a．A和B的浓度不变，而不是相等；
b．v（B）=2v（C），从反应开始发生就符合这一关系；
c．容器内气体压强不再改变，说明总物质的量不变；
d．密闭容器中混合气体的密度一直不变；
e．容器内A的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等．

解答 解：（1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为：温度；
②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：固体表面积；
③催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：催化剂；
（2）①由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，故答案为：2A?2B+C；
②v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；
③当A的反应速率为0.05mol/（L•s），则用C表示的速率为：v（C）=0.025mol/（L•min），根据②的结果，v（C）=0.05mol/（L•min），此时的反应与800℃时相比800℃时慢，故答案为：b；
（3）a．A和B的浓度不变，而不是相等，故错误；
b．v（B）=2v（C），从反应开始发生就符合这一关系，所以不一定平衡，故错误；
c．容器内气体压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确；
d．密闭容器中混合气体的密度一直不变，故错误；
e．容器内A的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
故选：ce．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素及应用和化学平衡状态的判断，以及反应速率的计算，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加KOH溶液，刚好使铵离子全部变为NH3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀，反应中消耗x mol KOH，y molBaCl2，据此得知原混合溶液中的c（NO3-）为（　　）mol•L-1．
A．$\frac{2x-4y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{x-2y}{a}$D．$\frac{x-2y}{2a}$
17．如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置
（1）写出上述装置Ⅰ反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应
（2）温度计的作用是控制反应温度迅速升高到170度，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
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（4）添加上述两液体试剂时，应先加乙醇
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（6）乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式：．
14．胡椒酚的结构简式为：下列叙述中正确的是（　　）
A．该分子中所有原子共面
B．该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色
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1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
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（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
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【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
实验编号1234
消耗Na2S2O3标准
溶液的体积/mL		18.0217.9818.0020.03
部分反应离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
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11．某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（　　）
A．装置①将海带灼烧成灰B．装置②过滤含I-的溶液
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18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
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B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1      S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
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D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1    $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）═HCl（气）△H2
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16．有四种无色液体：60%的酒精、福尔马林、甲酸和醋酸．只使用一种试剂M鉴别它们，其鉴别过程如下：

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（2）试剂M的化学式：新制的Cu（OH）2．

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