题目内容
6．
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．（1）将反应速率的影响条件填在空格处．
| 实例 | 影响条件 |
| ①食物放在冰箱里能延长保质期 | |
| ②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制 | |
| ③用H2O2分解制O2，加入MnO2 |
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．
分析 （1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施；
（2）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）a．A和B的浓度不变，而不是相等；
b．v（B）=2v（C），从反应开始发生就符合这一关系；
c．容器内气体压强不再改变，说明总物质的量不变；
d．密闭容器中混合气体的密度一直不变；
e．容器内A的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等．
解答 解：（1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为：温度；
②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：固体表面积；
③催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：催化剂；
（2）①由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，故答案为：2A?2B+C；
②v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；
③当A的反应速率为0.05mol/（L•s），则用C表示的速率为：v（C）=0.025mol/（L•min），根据②的结果，v（C）=0.05mol/（L•min），此时的反应与800℃时相比800℃时慢，故答案为：b；
（3）a．A和B的浓度不变，而不是相等，故错误；
b．v（B）=2v（C），从反应开始发生就符合这一关系，所以不一定平衡，故错误；
c．容器内气体压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确；
d．密闭容器中混合气体的密度一直不变，故错误；
e．容器内A的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
故选：ce．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素及应用和化学平衡状态的判断，以及反应速率的计算，题目难度不大，注意基础知识的积累．
| A． | $\frac{2x-4y}{a}$ | B． | $\frac{2x-y}{a}$ | C． | $\frac{x-2y}{a}$ | D． | $\frac{x-2y}{2a}$ |
如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置
．
下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该分子中所有原子共面 | |
| B． | 该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色 | |
| C． | 1mol该物质最多可与4molH2发生反应 | |
| D． | 1mol该分子最多可与4mol溴发生反应 |
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准 溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
| A． | 装置①将海带灼烧成灰 | B． | 装置②过滤含I-的溶液 | ||
| C． | 装置③放出碘的CCl4溶液 | D． | 装置④分离碘并回收CCl4 |
| A． | 2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1 2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2 | |
| B． | S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2 | |
| C． | C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1 C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H2 | |
| D． | H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1 $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）═HCl（气）△H2 |
