如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置(1)写出上述装置Ⅰ反应方程式CH3CH2OH$→ {170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.该反应属于消去反应(2)温度计的作用是控制反应温度迅速升高到170度.如果温度控制不好极易发生副反应.方程式为2CH3CH2OH$→ {140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O(3)沸石的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置
（1）写出上述装置Ⅰ反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，该反应属于消去反应
（2）温度计的作用是控制反应温度迅速升高到170度，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（3）沸石的作用是防止爆沸
（4）添加上述两液体试剂时，应先加乙醇
（5）若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br
（6）乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式：

．

分析（1）乙醇与浓硫酸在加热到170度，发生消去反应生成乙烯；
（2）实验室制备乙烯应控制温度迅速升高度170度，在140度容易发生分子间脱水生成乙醚；
（3）加热乙醇与浓硫酸混合液容易发生爆发；
（4）依据浓硫酸稀释正确操作解答；
（5）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（6）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯．

解答解1）乙醇与浓硫酸在加热到170度，发生消去反应生成乙烯，化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；消去反应；
（2）实验室制备乙烯应控制温度迅速升高度170度，在140度容易发生分子间脱水生成乙醚，方程式：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：控制反应温度迅速升高到170度；2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O；
（3）加热乙醇与浓硫酸混合液容易发生爆发，应加入碎瓷片防止爆发；
故答案为：防止爆发；
（4）浓硫酸稀释产生大量的热，应将浓硫酸加入到乙醇中，所以应先加入乙醇，再加入浓硫酸；
故答案为：乙醇；
（5）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br；
故答案为：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br；
（6）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：；
故答案为：．

点评本题考查了实验室制备乙烯及乙烯的性质，熟悉乙醇、乙烯的性质是解题关键，题目难度不大，注意实验条件的控制．

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2．下列实验中，分离提纯的方法不正确的是（　　）

选项	实验	分离、提纯方法
A	提纯粗苯甲酸	重结晶
B	分离乙醇和丁醇	蒸馏
C	除去乙炔中的H₂S气体	用CuSO₄溶液洗气
D	除去苯中的苯酚	加入NaOH溶液后过滤

3．关于溶质中微粒间的倍数关系计算：
①1mol/L MgCl₂溶液，C（Cl^-）=2mol/L．
②2mol/L的MgCl₂溶液200mL中c（Cl^-）=4mol/L，n（Mg²⁺）=0.8mol．
③0.1mol/L Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．
④200mL 0.5mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
⑤在aL Na₃PO₄溶液中，含b mol Na⁺离子，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{b}{3a}$mol/L．

5．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃，Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al³ ⁺、Fe²⁺和Mg² ⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂0，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
（5）已知298K时，硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq） K=5.7×10^-10

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11	K=1.75×10^-5

下列说法正确的是BD．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

12．氯化亚铜（CuCl）是应用较广泛的催化剂．工业上利用铜粉矿（主要成分为CuO、Cu₂S，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）先制备纯净CuO，再利用CuO制备CuCl的流程如图1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．
（1）溶解铜粉矿涉及到反应：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄═2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O+S．该反应的还原产物为MnSO₄；若用稀硝酸代替MnO₂，也可以达到实验目的，但反应产生的NO可能导致的环境问题是能形成酸雨等（答出一条即可）．
（2）上述流程中，在空气中煅烧MnCO₃的化学方程式为2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（3）上述流程中，可以循环使用的物质除NH₃、CO₂外，还有MnO₂（填化学式）．
（4）将CuO溶于硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入NaCl和亚硫酸钠，可得到CuCl沉淀．
①开始加入亚硫酸钠时，溶液PH下降的原因：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺（用离子方程式表示）．
②已知溶液pH对CuCl产率的影响如图2所示，据图分析析出CuCl固体的最佳pH范围是c（填序号）．
a.1～2 b.2～3 c.3～4 d.4～5
③析出的CuCl固体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的除加快乙醇和水蒸发外，还有CuCl在空气中会被迅速氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol•L^-1的K₂CrO₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，样品中CuCl的质量分数为$\frac{59.7ab}{m}$%．（测定过程中发生的反应：CuCl+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═7H₂O+2Cr³⁺+6Fe²⁺ ）

2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu₂O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
①2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
反应③中的氧化剂是Cu₂O和Cu₂S，以上总反应可写为：2CuFeS₂+5O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO₂+2Cu．
（3）炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃，FeO，SiO₂，Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O （用离子方程式表示）．
②除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO₄溶液．
实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe²⁺离子，证明炉渣中含有FeO．

9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（　　）

	A．	加入甲醇的电极是电池的正极
	B．	电池工作时氧气发生氧化反应
	C．	电池负极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	D．	电池工作后电解质溶液碱性减弱

6．

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）将反应速率的影响条件填在空格处．

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
③用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂

（2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快 b．比800℃时慢 c．与800℃时速率相等 d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．

7．（I）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中．
（1）Cl元素被氧化，K₂Cr₂O₇是氧化剂．
（2）在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
（Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为90g．

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