题目内容
11.有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加KOH溶液,刚好使铵离子全部变为NH3;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-离子完全沉淀,反应中消耗x mol KOH,y molBaCl2,据此得知原混合溶液中的c(NO3-)为( )mol•L-1.A. | $\frac{2x-4y}{a}$ | B. | $\frac{2x-y}{a}$ | C. | $\frac{x-2y}{a}$ | D. | $\frac{x-2y}{2a}$ |
分析 设混合溶液中(NH4)2SO4和NH4NO3的物质的量分别为mmol和nmol,根据NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量,可根据NH4+来列式;根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量,可根据SO42-的物质的量来列式,两式联立即可解得x和Y,从而可知NO3-的物质的量,继而根据溶液的体积求出浓度.
解答 解:设混合溶液中(NH4)2SO4和NH4NO3的物质的量分别为mmol和nmol,则溶液中NH4+的物质的量为(2m+n)mol,SO42-的物质的量为mmol.
根据反应NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O,反应中消耗x mol KOH,故刚好使铵离子全部变为NH3,即溶液中的n(NH4+)=n(KOH),即有:2m+n=x ①
根据反应SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知,滴加BaCl2溶液,使SO42-离子完全沉淀,反应中y molBaCl2,故有:m=y ②
将①②联立可知:m=ymol
n=(x-2y)mol
故溶液中NO3-的物质的量n(NO3-)=(x-2y)mol
故c(NO3-)=$\frac{(x-2y)mol}{aL}$=$\frac{x-2y}{a}$mol/L
故选C.
点评 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等,题目难度中等,明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键,注意熟悉物质的量浓度的计算公式.
练习册系列答案
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1.室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A. | 其溶液中的c(OH-)═0.1mol•L-1 | |
B. | k加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大 | |
C. | 加水稀释后,水电离出的c(H+)变大 | |
D. | 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
2.下列实验中,分离提纯的方法不正确的是( )
选项 | 实验 | 分离、提纯方法 |
A | 提纯粗苯甲酸 | 重结晶 |
B | 分离乙醇和丁醇 | 蒸馏 |
C | 除去乙炔中的H2S气体 | 用CuSO4溶液洗气 |
D | 除去苯中的苯酚 | 加入NaOH溶液后过滤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图1:
已知:H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4.
(1)由于矿粉中含CaCO3,为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是:分批慢慢加入稀硫酸.
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质.“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+.H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (用离子方程式表示).
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出.
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2,且溶液的沸点随压强增大而升高.为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩,加压升温结晶
(5)已知298K时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq) K=5.7×10-10
下列说法正确的是BD.
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者.
已知:H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4.
(1)由于矿粉中含CaCO3,为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是:分批慢慢加入稀硫酸.
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质.“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+.H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (用离子方程式表示).
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出.
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2,且溶液的沸点随压强增大而升高.为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩,加压升温结晶
(5)已知298K时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq) K=5.7×10-10
化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
电离常数 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者.
6.化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义.
(1)将反应速率的影响条件填在空格处.
(2)800℃时,A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应,反应过程中各物质的浓度变化如图所示,分析图象回答问题:
①该反应的化学方程式为2A?2B+C;
(2)2min内,用C表示的反应速率为0.05mol/(L•min).
③在其他条件下,测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1,此时的反应与800b℃时相比.
a.比800℃时快 b.比800℃时慢 c.与800℃时速率相等 d.无法确定
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a.A和B的浓度相等
b.v(B)=2v(C)
c.容器内气体压强不再改变
d.密闭容器中混合气体的密度不变
e.容器内A的体积分数不再改变.
(1)将反应速率的影响条件填在空格处.
实例 | 影响条件 |
①食物放在冰箱里能延长保质期 | |
②工业炼铁时,把铁矿石预先粉碎后,再进行炼制 | |
③用H2O2分解制O2,加入MnO2 |
①该反应的化学方程式为2A?2B+C;
(2)2min内,用C表示的反应速率为0.05mol/(L•min).
③在其他条件下,测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1,此时的反应与800b℃时相比.
a.比800℃时快 b.比800℃时慢 c.与800℃时速率相等 d.无法确定
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a.A和B的浓度相等
b.v(B)=2v(C)
c.容器内气体压强不再改变
d.密闭容器中混合气体的密度不变
e.容器内A的体积分数不再改变.