下列化学事实的描述或解释正确的是( )A．Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)═c(OH-)B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2OC．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．常温下.将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后pH＞7.可能生成了弱酸强碱盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₃溶液中：c（H+）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-）
	B．	NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	C．	有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
	D．	常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后pH＞7，可能生成了弱酸强碱盐

分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子都和氢氧根离子反应；
C．复分解反应中没有电子转移，有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后pH＞7，说明酸浓度小于碱浓度．

解答解：A．根据溶液中的质子守恒知Na₂SO₃溶液中：c（H+）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-），故A正确；
B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液，漏掉氢氧根离子与铵离子之间的反应，离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故B错误；
C．复分解反应中没有电子转移，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C错误；
D．常温下，将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合后PH＞7，则酸为强酸，碱为弱碱，应生成强酸弱碱盐，故D错误；
故选A．

点评本题考查溶液中的离子反应、离子方程式正误判断、氧化还原与四种基本反应类型的关系等知识，侧重考查学生分析判断能力，注意B中离子反应先后顺序及产物成分，为易错点．

练习册系列答案

（1）A的分子式C₈H₁₀，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为

．
（2）试剂X是液溴．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：

；
W是一种常用的抗氧剂，理由是含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力．
（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式

、C₆H₅Br+NaOH$→_{△}^{水}$C₆H₅OH+NaBr、C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

9．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（　　）
①炽热的木炭　②H₂S气体　③Cu　④FeO　⑤NH₃　⑥蔗糖　⑦CuSO₄•5H₂O　⑧铁、铝．

6．分子式为C₇H₁₆O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是C（用符号表示）
（2）可以发生催化氧化反应生成醛的是D （用符号表示）
（3）不能发生催化氧化反应的是B （用符号表示）
（4）能被催化氧化为酮的有2种．
（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有3种．

13．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO₄转变为铜蓝的离子方程式Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=Zn²⁺（aq）+CuS（s）．
（2）工业上以黄铜矿CuFeS₂）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O，Cu₂S；验证反应产生的气体是SO₂的方法是将气体通入品红溶液溶液褪色，加热恢复原色．
（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

①写出A极的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与B极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe²⁺的形式进入电解液中．
③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为增加3.2g．
（4）现向一含有Ca²⁺、Cu²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，根据该实验可得出的结论是C（填序号）
A．Ksp（CuCO₃）＜Ksp（CaCO₃） B．c（Cu²⁺）＜c（Ca²⁺）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

3．下列有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

	A．	Cu-Zn原电池		B．	CuSO₄溶液粗铜的精炼
	C．	NnCl₂溶液铁片镀锌		D．	饱和NaCl溶液验证气体产物

10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向盛有2mL0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄溶液颜色基本不变	Fe（NO₃）₂与H₂SO₄不反应
C	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色	CCl₄可作为碘的萃取剂
D	测定饱和NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）	弱酸的酸性：HClO＜CH₃COOH

7．“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
Ⅰ．【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
Ⅱ．【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是锥形瓶．
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe²⁺．
Ⅲ．【实验反思】
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀．

8．经质谱法测定，某烃W的相对分子质量为70．在W中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，下列有关W的说法正确的是（　　）

	A．	W分子中碳、氢质量比为1：2		B．	W同分异构体有5种
	C．	经红外光谱测定W最多有4个甲基		D．	在核磁共振氢谱中W最少有2个峰

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