下列有关说法合理的是A．根据分散系是否有丁达尔现象.将分散系分为胶体.浊液和溶液B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D．电解精炼铜时.阳极泥中含有Fe.Ag.Au等金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法合理的是

A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液

B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶

C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属

【解析】

试题分析：A．根据分散系中分散质微粒半径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液，其中分散质微粒半径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，A错误；B．氯化铁水解生成氢氧化铁，因此用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶，B正确；C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，单质硅可用于计算机芯片，C错误；D．铁是活泼的金属，金属性强于铜，因此电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等金属，没有铁，D错误，答案选B。

考点：考查分散系、氯化铁水解、二氧化硅及精炼铜

练习册系列答案

相关题目

[化学——有机化学基础](15分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为

（2）D的化学名称是

（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为 (写出一种即可)

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是

①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧

D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是

选项	X	Y	Z
①	N2	Mg	CO2
②	KOH溶液	SiO2	氢氟酸
③	O2	N2	H2
④	稀硝酸	Fe	FeCl3溶液

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

在水溶液中能大最共存的一组离子是

A．Fe2+ Al3+ ClO－ Cl— B．K+ Cu2+ OH－ NO3—

C．Na+ Ba2+ Cl— NO3— D．Mg2+ H+ SO42— SiO32—

用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是

A．乙池中溶液的pH变大

B．E处通入H2，C处有O2放出

C．甲池中阴极区只有苯被还原

D．导线中共传导11.2mol电子

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