在水溶液中能大最共存的一组离子是A．Fe2+ Al3+ ClO- Cl- B．K+ Cu2+ OH- NO3-C．Na+ Ba2+ Cl- NO3- D．Mg2+ H+ SO42- SiO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在水溶液中能大最共存的一组离子是

A．Fe2+ Al3+ ClO－ Cl— B．K+ Cu2+ OH－ NO3—

C．Na+ Ba2+ Cl— NO3— D．Mg2+ H+ SO42— SiO32—

【解析】

试题分析：A．Fe2+ 与ClO－反应不能大量共存，错误；B．Cu2+ 与OH－不能大量共存，错误；C．正确；D．H+与SiO32-反应不能大量共存，选C

考点：离子共存

练习册系列答案

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近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。

D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

下列有关说法合理的是

A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液

B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶

C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：

①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;

②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；

写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：；

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2．发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S为—2价)

①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：

下列说法不正确是：

A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3

C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO

D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3

下列推断正确的是

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列叙述中，正确的是

A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热

B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上

D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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