题目内容
Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如
果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
②样品中氨的质量分数表达式为________。
（每空2分）Ⅰ（1） 2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）②④ （3） ③ 吸收尾气，防止产生污染
Ⅱ（1） ＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O
（2）①当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
②
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）实验室可以用B或C装置制取氨气。B装置需要加热，则需要的试剂是氯化铵和熟石灰，所以如果用B装置制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（2）收集气体时一般考虑气体的密度、溶解性是否与氧气反应，而与气体的颜色以及热稳定性无关系，答案选②④。
（3）①制取CO2不需要加热，①不正确；②NO易于氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，②错误；③利用浓盐酸和二氧化锰加热制取Cl2，氯气密度大于空气，需要向上排空气法收集，③正确；④H2密度小于空气，应该用向下排空气法收集，④错误；⑤HCl极易溶于水，不能直接通入水中吸收，⑤错误，答案选③。其中在D装置中连接小烧杯的目
的是吸收尾气，防止产生污染。
Ⅱ． 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，氨气是中性分子，氯元素的化合价是—1价，则根据化合价代数和为0可知，钴的化合价为＋3价。根据反应物和生成物并依据原子守恒和电子得失守恒可知制备X的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O；
（2）①反应中产生氨气，造成压强增大，为了平衡内外压强，需要使用安全瓶，其原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。
②根据反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可知剩余盐酸的物质的量是0.001c2V2mol，所以与氨气反应的盐酸是0.001c1V1mol—0.001c2V2mol，则根据氮原子守恒可知样品中氨的质量分数表达式为。
考点：考查
阅读快车系列答案（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
离子符号 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）第②步反应的离子方程式为 。
（2）滤渣A的成分有 （填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是 。
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、 。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是 。
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为 （用小数表示，计算结果保留2位小数）。
B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是