题目内容
氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，氮是空气中含量最高的元素．（1）铝元素的原子核外共有
（2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是
（3）[AICl4]-中Al原子采用
（4）氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水，请解释为什么水的沸点大于氨？
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中氮显-3价），则其化学式为
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和电子的自旋状态共同决定，没有运动状态完全相同的电子存在；根据能级和能层的关系即可确定能级的数目；
（2）根据非金属性的强弱及电子排布中半满状态来分析；
（3）中心原子提供空轨道，通过计算Al价层电子对数求杂化类型；
（4）根据氢键的强弱分析；
（5）根据晶胞的计算分析．
（2）根据非金属性的强弱及电子排布中半满状态来分析；
（3）中心原子提供空轨道，通过计算Al价层电子对数求杂化类型；
（4）根据氢键的强弱分析；
（5）根据晶胞的计算分析．
解答：
解：（1）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，故答案为：5；
（2）Mg、Al和Si位于同一周期，同一周期第一电离能大呈增大趋势，而Mg由于具有全充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以Al＜Mg＜Si，故答案为：Al＜Mg＜Si；
（3）AlCl4-的价层电子对=4+
=4，故Al采用sp3杂化，故答案为：sp3；
（4）O的电负性大于N的电负性，水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键，因而水的沸点大于氨；
故答案为：水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键；
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞，该晶胞中含有的氮原子（白球）个数=8×
=1；该晶胞中含有的铜原子（黑球）个数=12×
=3，该晶胞的化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N．
（2）Mg、Al和Si位于同一周期，同一周期第一电离能大呈增大趋势，而Mg由于具有全充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以Al＜Mg＜Si，故答案为：Al＜Mg＜Si；
（3）AlCl4-的价层电子对=4+
| 3+1-4×1 |
| 2 |
（4）O的电负性大于N的电负性，水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键，因而水的沸点大于氨；
故答案为：水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键；
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞，该晶胞中含有的氮原子（白球）个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
点评：本题考查物质结构及其性质，正确推断元素是解本题关键，利用价层电子对互斥理论分析分子空间构型及杂化方式，为考试热点．
练习册系列答案
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