Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
• B、图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
• C、图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
• D、图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率c＞b＞a

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,电解质溶液的导电性,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题

分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂会降低活化能；
B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；
C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；
D、增大反应物量会增大另一种物质的转化率．

解答： 解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，故A错误；
B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；
C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；
D、反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO₂的转化率c＞b＞a，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了图象分析，反应能量变化，酸碱中和溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液中离子浓度变化分析，反应物转化率应用，题目难度中等．