题目内容

一定条件下，混合1体积的烷烃与4体积的单烯烃，所得混合气体的体积为相同条件下等质量氢气体积的1/12，则该烷烃和烯烃是(      )

    A.C2H6和C2H4         B.C3H8和C3H6    C.C3H8和C2H4         D.CH4和C4H8

     

D


解析:

  混合气体的平均相对分子质量=2×12=24<26，则一定有一种物质

练习册系列答案
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Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc
．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质 CO H2 CH3OH
浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并计算平衡常数K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2011?石景山区一模）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．
②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是
乙烯
乙烯
．
（2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是
．
（3）H→I的反应类型是
水解反应
水解反应
．
（4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W0 W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
．
（5）A的结构简式为：
（任写一个）．
（6）K物质的核磁共振氢谱图上有
2
2
个吸收峰．
（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有
5
5
种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）
CH3CBr=CH2
CH3CBr=CH2
、
CH3-C≡CH
CH3-C≡CH
．
据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“甲型H1N1”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：Ⅰ．RNH2+R′CH2Cl
一定条件
RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
Ⅱ．苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：


Ⅲ．
Ⅳ．与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
回答下列问题：
（1）C的结构简式是
．
（2）D+E→F的化学方程式
．
（3）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子，写出合成此高分子化合物的化学方程式
．
（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是
①②⑤
①②⑤
（填序号）．
已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
分馏（蒸馏）
分馏（蒸馏）
；
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
；
（3）A→B的化学方程式是
CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
；该反应的反应类型是
加成反应
加成反应
；
（4）B→C的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
，该反应的反应类型是
氧化反应
氧化反应
；
（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

②试管I中盛有由
浓硫酸、乙醇、冰醋酸
浓硫酸、乙醇、冰醋酸
组成的反应混合液．
③试管II中的盛有
饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
．
④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
反应温度
反应温度
．
精英家教网实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2与9g H2O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：
 
．
（2）进一步实验可知：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．
则该物质的结构可能有
 
种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式
 
．
（3）若下列转化中的D是（2）中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
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①A的结构简式为
 
．
②写出A转化成B的化学方程式：
 
．
③写出由D制取E的化学方程式：
 
．
④反应类型：C→D的①
 
，D→E
 
．
（4）已知：在一定条件下，有如下反应可以发生
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此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：
 
．

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