题目内容

完全燃烧0.2mol某烃，生成0.8molCO2和14.4gH2O．通过计算推出该烃的分子式．
 
．
考点：有机物实验式和分子式的确定
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：根据n=
m
M
计算水的物质的量，再利用原子守恒计算烃分子中N（C）、N（H），进而确定烃的分子式．
解答： 解：完全燃烧0.2mol某烃，生成0.8molCO2和14.4gH2O，水的物质的量=
14.4g
18g/mol
=0.8mol，
故烃分子中N（C）=
0.8mol×1
0.2mol
=4、N（H）=
0.8mol×2
0.2mol
=8，
所以该烃的分子式是C4H8，
故答案为：C4H8．
点评：本题考查有机物分子式的确定，比较基础，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定分子式．
练习册系列答案
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把锌片和铜片用导线连接浸入稀硫酸中，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、锌片是正极
B、铜片是负极
C、负极锌失去电子
D、正极发生氧化反应
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
 
．
（2）d的氢化物的分子构型为
 
，中心原子的杂化形式为
 
；k在空气中燃烧产物的分子构型为
 
，中心原子的杂化形式为
 
，该分子是
 
（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图1，其中序号“8”代表
 
（填元素符号）；其中电负性最大的是
 
（填图1中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
 
，试从结构角度加以解释：
 
．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为
 
，一个晶胞中i原子的数目为
 
．
将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12L  NO（标准状况）．试计算
（1）写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
 

（2）参加反应的铜的质量为
 
；该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为
 
．
（3）现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有
 
（填代号），还缺少的一种仪器是
 
．
X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
（1）Z的原子结构示意图为
 
，W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为
 
．
（2）经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为
 
晶体．
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
 
（填化学式）．
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为
 
．
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．该反应的化学方程式为
 
，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为
 
．
氢能是当今国际正在探索的新能源之一．
已知：Ⅰ：25℃、101KPa时，1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量．
Ⅱ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图（电极为铂），根据信息回答下列问题：

（1）请写出氢气燃烧的热化学方程式
 
；
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是
 
，在导线中电子流动方向为
 
（用a，b表示）；
（3）负极反应式为
 
；
（4）该电池的优点：（答两点即可）
 
．
完成下列表格
物质名称 乙醇
 
 苯
 
结构简式
 
 CH3COOH
 
 CH2=CH2
2molNH4NO3中含有
 
mol N，
 
mol O．
下列各组中的两种物质，互为同分异构体的是（　　）
A、O2    O3
B、H2O    H2O2
C、
D、CH3CH2CH2CH3  

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