Question

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

 

，只有负价而无正价的是

 

，可用于制半导体材料的元素是

 

．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是

 

，酸性最强的物质是

 

，呈两性的物质是

 

；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是

 

；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；F元素只有负化合价，没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅；
（2）Na的金属性最强，故NaOH碱性最强；酸性最强的为高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）原子半径最大的为Na，与氢元素形成NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si，
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；F元素只有负化合价，没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅，故答案为：Ar；F；Si；
（2）Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，其电子式为；酸性最强的为高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）F元素的非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）原子半径最大的为Na，与氢元素形成NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固．