题目内容
（9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
（1）K= 
（2）4.18×10 -4 mol?L-1
（3）c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变
解析
练习册系列答案
相关题目