25℃时.有0.01 mol•L-1的醋酸溶液.试回答下列问题: (1)写出醋酸的电离平衡常数表达式 (2)达平衡时.溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时.醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5) (3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时.溶液中的c(H+).c (CH3COO-).c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

（1）K=

（2）4.18×10 ^-⁴ mol•L^-1

（3）c(H⁺)增大 c (CH₃COO^-)减小 c (CH₃COOH)增大电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变

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