Question

7．将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为bg．若a：b=8：21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（　　）

• A． $\frac{b}{2}$ g
• B． 2b g
• C． $\frac{3}{4}$a g
• D． $\frac{3}{4}$b g

Answer 1

分析 根据a：b=8：21，则物质的量之比为$\frac{8}{64}$：$\frac{21}{63}$=3：8，刚好符合铜和稀硝酸反应的物质的量之比，根据起酸性作用的HNO₃生成硝酸铜，则起酸性作用的硝酸的物质的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{a}{64}$×2，所以起酸性作用的HNO₃的质量$\frac{a}{64}$×2×63=$\frac{63a}{32}$g，由此分析解答．

解答 解：根据a：b=8：21，则物质的量之比为$\frac{8}{64}$：$\frac{21}{63}$=3：8，刚好符合铜和稀硝酸反应的物质的量之比，根据起酸性作用的HNO₃生成硝酸铜，则起酸性作用的硝酸的物质的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=$\frac{a}{64}$×2，所以起酸性作用的HNO₃的质量$\frac{a}{64}$×2×63=$\frac{63a}{32}$g=$\frac{63}{32}×\frac{8b}{21}$=$\frac{3}{4}$b g，故选D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，注意硝酸的性质，起酸性作用的HNO₃生成硝酸铜．