题目内容
12．若A+酸═盐+水，则A不可能属于（ ）| A． | 单质 | B． | 氧化物 | C． | 碱 | D． | 电解质 |
分析 碱性氧化物、碱都能酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．
解答 解：A．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故A正确；
B．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故B错误；
C．碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C错误；
D．碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D错误；
故选A．
点评 本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是A，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点，题目难度中等．
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．化合物X的电子式
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3．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体 | |
| D． | 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应 |
20．N、P等同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．下列对PH4Cl的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 它是一种共价化合物 | B． | 它既含离子键又含共价键 | ||
| C． | 它可能能与NaOH溶液反应 | D． | 它与H2O2所含化学键完全相同 |
7．将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg．若a：b=8：21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（ ）
| A． | $\frac{b}{2}$ g | B． | 2b g | C． | $\frac{3}{4}$a g | D． | $\frac{3}{4}$b g |
17．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 生成的乙酸乙酯中含有18O | |
| B． | 能生成乙酸乙酯的质量为88g | |
| C． | 生成乙酸乙酯的质量为90g | |
| D． | 反应后的混合物中有两种物质含18O |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| B． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA |
1．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 常温下铝在浓硫酸中钝化 | |
| B． | 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 | |
| C． | 合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低 | |
| D． | 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属 |
13．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：F＞Cl＞S | B． | 熔点：I2＞H2O＞H2S | ||
| C． | 稳定性：HF＞H2S＞H2O | D． | 碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3 |