题目内容
Ⅰ、在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：
（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为
（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为
（5）下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸吸
C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水
Ⅱ、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．
实验中观察到试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生．试完成下列问题：
（1）产生上述现象的原因是
（2）写出有关反应的离子方程式：
（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量
考点：离子化合物的结构特征与性质,溶解度、饱和溶液的概念,极性键和非极性键,吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析：I．（1）铵盐全部是由非金属元素组成的离子化合物；
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，能发生化学反应，则这两种离子化合物分别是氯化铵和KOH，二者反应生成氨气、氯化钾和水；
（3）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子；
（4）一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
（5）由共价键形成的化合物溶于水电离时，共价键被破坏；
II．如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，能发生化学反应，则这两种离子化合物分别是氯化铵和KOH，二者反应生成氨气、氯化钾和水；
（3）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子；
（4）一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
（5）由共价键形成的化合物溶于水电离时，共价键被破坏；
II．如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．
解答：
解：I．（1）铵盐全部是由非金属元素组成的离子化合物，所以为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，能发生化学反应，则这两种离子化合物分别是氯化铵和KOH，二者反应生成氨气、氯化钾和水，离子反应方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（3）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子，该分子为氮气分子，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（4）一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为
，
故答案为：；
（5）ABD中均只破坏分子间作用力，只有C中H-Cl共价键被破坏，故答案为：C；
II．（1）产生上述现象的原因是镁条与盐酸反应生成氢气，且放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则产生大量气泡，石灰水变浑浊，
故答案为：镁条与盐酸反应生成氢气，且放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（3）镁条与盐酸反应为放热反应，则MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于．
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，能发生化学反应，则这两种离子化合物分别是氯化铵和KOH，二者反应生成氨气、氯化钾和水，离子反应方程式为NH4++OH-
| ||
| ||
（3）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，只含有非极性共价键的分子为共价化合物分子或多原子分子，该分子为氮气分子，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（4）一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为
，故答案为：
；（5）ABD中均只破坏分子间作用力，只有C中H-Cl共价键被破坏，故答案为：C；
II．（1）产生上述现象的原因是镁条与盐酸反应生成氢气，且放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则产生大量气泡，石灰水变浑浊，
故答案为：镁条与盐酸反应生成氢气，且放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（3）镁条与盐酸反应为放热反应，则MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于．
点评：本题考查了化学键、电子式、离子方程式的书写及化学反应中的能量变化等知识点，明确物质的构成微粒、物质间的反应等知识点为解答的关键，注意氯化铵和氢氧化钾溶液的反应条件、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小等，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
下列说法正确的是 （ ）
| A、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 |
| B、物质的量是表示数量的单位 |
| C、摩尔是物质的量的单位，符号为mol |
| D、1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A、破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀 |
| B、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| C、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用 |
| D、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法 |
恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（气）+B（气）?C（气），可说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A、A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
| B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B |
| C、容器中气体的总压不再发生变化 |
| D、反应停止了 |
（R为烃基），则有机物A的结构
，试写出苧烯的同分异构体（用
表示）与
反应的化学方程式：
蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ）
| A、O，Cl，S，P |
| B、K+，Al3+，Ca2+，Ba2+ |
| C、Rb，K，Na，Li |
| D、K+，Mg2+，Al3+，H+ |