题目内容
实验室检验海带中含有碘元素的主要步骤如下，回答相关问题．
（1）④中可以选择的氧化剂有：氯水，酸化的双氧水，酸化的高锰酸钾，从绿色化学的角度来考虑，最理想的氧化剂为 ，反应的离子方程式为 ．
（2）写出图中③、⑤的操作名称 ， ．
（1）④中可以选择的氧化剂有：氯水，酸化的双氧水，酸化的高锰酸钾，从绿色化学的角度来考虑，最理想的氧化剂为
（2）写出图中③、⑤的操作名称
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：海带灼烧得到海带灰硫浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到单质碘．
解答：
解：海带灼烧得到海带灰硫浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到单质碘；
（1）④中可以选择的氧化剂有：氯水，酸化的双氧水，酸化的高锰酸钾，从绿色化学的角度来考虑，最理想的氧化剂是酸化的双氧水，过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
故答案为：酸化的双氧水；H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
（2）依据流程分析可知步骤③是过滤，⑤是萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液．
（1）④中可以选择的氧化剂有：氯水，酸化的双氧水，酸化的高锰酸钾，从绿色化学的角度来考虑，最理想的氧化剂是酸化的双氧水，过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
故答案为：酸化的双氧水；H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
（2）依据流程分析可知步骤③是过滤，⑤是萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液．
点评：本题考查了海水提取碘的流程分析判断，注意过程中试剂选择和实验基本操作，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
如图关于仪器的识别错误的是（ ）
A、 分液漏斗 |
B、 蒸发皿 |
C、 坩埚钳 |
D、 滴瓶 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、101kPa时，1mol纯物质燃烧生成氧化物时所放出的热量，就是燃烧热 |
| B、生成物成键时所释放的总能量大于断键时所吸收的总能量，反应为吸热反应 |
| C、1mol稀酸与1mol稀碱发生中和反应生成水时所放出的热量，就是中和热 |
| D、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0 |
Ⅰ、在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：
A、B、C、D、E、F六种物质中A、B、D常温下为气体，除D为单质外其余5种均为常见的化合物，E的水溶液呈中性，且能与硝酸银生成难溶于硝酸的白色沉淀，F的水溶液呈碱性，且E和F都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、NH4+、AlO2-、Cl- |
| B、Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
| D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- |