Question

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打每片含0.50gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是

 

mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平

 

片．
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

 

．

Answer 1

考点：药物的主要成分和疗效,化学方程式的有关计算

专题：化学应用

分析：（1）发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式计算；
（2）计算6片小苏打可以中和氢离子物质的量，再根据Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O计算氢氧化铝物质的量，进而计算氢氧化铝的质量，据此计算解答；
（3）加入盐酸生成二氧化碳，可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐，反应过程为：先发生H⁺+OH^-═H₂O，再发生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后发生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，从42.5mL～45.0mL消耗2.5mL盐酸，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，根据方程式计算n（HCO₃^-）、n（CO₃^2-），进而计算HCO₃^-、CO₃^2-消耗的氢离子物质的量，进而计算n（OH^-），据此解答．

解答： 解：（1）设被中和的HCl物质的量为n（HCl），
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84g 1 mol
2×0.5g n（HCl）
n（HCl）=

2×0.5g×1mol

84g

=0.012mol
则n（H⁺）=n（HCl）=0.012mol，
故答案为：0.012；
（2）6片小苏打可以中和氢离子物质的量=0.012mol×

6

2

=0.036mol，即可以中和HCl为0.036mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1 3
x 0.036mol
x=

0.036mol×1

3

=0.012mol
故氢氧化铝质量=0.012mol×78g/mol，
6片小苏打片相当于胃舒平的片数为：

0.012mol×78g/mol

0.245g

=3.8，
故答案为：3.8；
（3）加入盐酸生成二氧化碳，可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐，反应过程为：先发生H⁺+OH^-═H₂O，再发生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后发生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
从42.5mL～45.0mL消耗2.5mL盐酸，其物质的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，则：
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
0.005mol 0.005mol
       CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
0.005mol 0.005mol 0.005mol
故与氢氧根反应的氢离子的物质的量=0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，则：
H⁺+OH^-═H₂O
0.08mol 0.08mol
故该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比=0.08mol：0.005mol=16：1，
故答案为：16：1．

点评：本题考查化学方程式的基本计算，关键是正确写出化学方程式，体现化学在生活中的应用，难度中等．