题目内容
20．下列金属与水反应最剧烈的是（ ）| A． | Ca | B． | Li | C． | K | D． | Na |
分析 同周期从右向左金属性越来越强，同主族从上向下金属性越来越强，金属性越强，与水反应越剧烈，据此分析．
解答 解：同周期从右向左金属性越来越强，同主族从上向下金属性越来越强，金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：K＞Ca＞Na＞Li，所以K与水反应最剧烈，故C正确；
故选C．
点评 本题考查了元素周期律，题目难度不大，侧重于考查同主族和同周期金属元素性质的递变规律，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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10．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发结晶时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 过滤时，溶液的液面高于滤纸的边缘 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
11．表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白．
（1）④的原子半径比⑤的原于半径大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子结构示意图为
．
（3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
（4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）⑧的原子结构示意图为
．（3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
（4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．
8．下列关系中能说明反应：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | υ正（NH3）=υ正（H2S） | B． | υ正（NH3）=υ逆（H2S） | C． | υ逆（NH3）=υ逆（H2S） | D． | υ（NH3）=υ（H2S） |
降冰片烯的分子结构如图：
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素 | |
| B． | 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱 | |
| C． | 在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数 | |
| D． | 元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 |
9．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
下列有关推断合理的是（ ）
下列有关推断合理的是（ ）
| A． | 若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+ | |
| B． | 沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3，工业上往BaCO3中加入饱和的Na2CO3可以实现BaSO4的转变 | |
| C． | 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L-1 |
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 硼的氧化物的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸 | |
| C． | 氢氧化铷（RbOH）易溶于水 | |
| D． | 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |