Question

O₂在放电条件下可发生下列反应：3O₂

放电  .

2O₃，若放电后混合气体对H₂的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的物质的量分数为（　　）

• A、30%
• B、25%
• C、35%
• D、90%

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：依据放电后混合气体对H₂的相对密度为17.8，计算反应后剩余气体的平均相对分子质量，依据方程式以及气体平均摩尔质量的计算公式解答．

解答： 解：D=

ρ混

ρ氢气

=

M(混)

M(氢气)

=17.8，M（H₂）=2g/mol，可知M（混）=35.6g/mol；
设反应前放入氧气3mol，转化为臭氧的氧气的物质的量为xmol，依据方程式：
        3O₂

放电  .

2O₃
反应前  3mol     0
转化量   xmol    

2

3

x mol
反应后  （3-x）mol  

2

3

xmol
混合气体的平均摩尔质量=

M(混)

n(O2)+n(O3)

=

3mol×32g/mol

(3-x+ 2 3 x)mol

=35.6g/mol，
解得：x=0.9mol
所以氧气转化为臭氧的物质的量分数为=

0.9mol

3mol

×100%=30%，
故选：A．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确“相同条件下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比”是解本题的关键，题目难度中等，注意注意平均相对分子质量的利用．