Question

有H⁺浓度相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸，同时加入足量的锌．
①开始反应时产生氢气的速率：

 

；
②最终收集到的氢气的物质的量：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：H⁺浓度相同，则开始时的反应速率相同，醋酸为弱酸，不能完全电离，则H⁺浓度相同时浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H⁺浓度相同、溶液体积相同，则H⁺物质的量相同，以此解答．

解答： 解：①H⁺浓度大小影响生成氢气的反应速率，H⁺浓度相同，则开始时的反应速率相同，即硫酸=盐酸=醋酸，故答案为：硫酸=盐酸=醋酸；
②醋酸为弱酸，不能完全电离，则H⁺浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H⁺浓度相同、溶液体积相同，则H⁺物质的量相同，则完全反应后生成H₂的体积由大到小是硫酸=盐酸＜醋酸，
故答案为：硫酸=盐酸＜醋酸．

点评：本题考查弱电解质的电离以及影响反应速率的因素，为高考常见题型和高频考点，注意弱电解质的电离特点以及影响反应速率的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．