题目内容
7．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（ ）| A． | 高纯硅可用于制造半导体材料 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 玻璃、水泥、陶瓷、石英的成分中均含有硅酸盐 | |
| D． | Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 |
分析 A、硅属于半导体材料，据此来确定单质硅的用途；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，有黏性；
C、玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐材料；
D、根据氮化硅的性质来确定其用途．
解答 解：A、硅属于半导体材料，通常高纯硅可用于制造半导体材料，故A正确；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作粘合剂和木材的防火剂，故B正确；
C、玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐材料，其成分均含有硅酸盐，但石英的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D、氮化硅是原子晶体，硬度很大，耐磨耐高温，所以可以制造发动机，它是一种新型无机非金属材料，故D正确．
故选C．
点评 本题考查学生有关无机非金属材料的有关知识，注意物质的组成以及物质的性质方面的知识，难度不大．
练习册系列答案
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17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸点排列顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③ | B． | ③＞②＞① | C． | ②＞③＞① | D． | ②＞①＞③ |
18．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
| A． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L | B． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | ||
| C． | c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-） | D． | c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-） |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
| C． | pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42- | |
| D． | 与铝粉反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3- |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA | |
| B． | 25℃时，pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为10-12NA | |
| C． | 1L0.5mol•L-1的CHCOOH溶液中所含的离子数和分子总数为0.5NA | |
| D． | 10mol•L-1100mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA |
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
| A． | 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2 |
2．下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+NaBr+H2O | |
| B． | 2  +3Br2→2  ↓ | |
| C． | nCH2=CH-CH3 $\stackrel{一定条件}{→}$ | |
| D． |  |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强 | |
| B． | 实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 | |
| C． | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物 | |
| D． | 皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 |