题目内容
12．铜与1 mol•L-1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L-1，则溶液中的c（H+）同时下降（ ）| A． | 0.2 mol•L-1 | B． | 0.4 mol•L-1 | C． | 0.6 mol•L-1 | D． | 0.8 mol•L-1 |
分析 铜与硝酸反应的方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗氢离子的浓度为硝酸根离子浓度的4倍，据此计算出溶液中氢离子浓度变化．
解答 解：由铜与硝酸反应的方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，此反应中消耗的H+与NO3-的物质的量之比为4：1，
故溶液中的c（H+）下降了：0.2mol/L×4=0.8 mol•L-1，
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 纯水的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH- |
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- | |
| C． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ |
17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF | |
| B． | 由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 | |
| C． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
4．为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（ ） 
| A． | V=2240 | |
| B． | n=0.02 | |
| C． | 原混合物中FeS04的质量分数约为89% | |
| D． | m=0.6 |
1．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 | |
| C． | 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 | |
| D． | 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 |
