题目内容

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
C．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．反应生成碳酸氢钠；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO；
C．盐酸完全电离；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入过量的CO2的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故A正确；
B．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中的离子反应为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42，故B错误；
C．实验室制氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液与过量氨水混合的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列电离方程式正确的是（　　）
A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-
18．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是O2，（填字母）正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生的反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O；负极发生的反应为2H2-4e-═4H+；一段时间后，溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产生污染少．
11．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电池表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．80gLiH与H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
（5）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某温度下，2L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反应进行到4s时CH4剩余物质的量为1.2mol，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则
①前4s以H2O（g）浓度变化表示的平均反应速率0.2mol/（L．s）
②平衡时甲烷的转化率为：50%．
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
D．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
8．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入负极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6KJ/mol．
15．下列实验操作或者说法正确的是（　　）
A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
12．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的（　　）
A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纤维素（C6H10O5）n
13．三氟化氮（NF3F为-1价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2；
（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：，若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA或2.408×1023个；
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外．还肯定有NaNO3（填化学式）．

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