Question

13．三氟化氮（NF₃F为-1价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2；
（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：，若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A或2.408×10²³个；
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外．还肯定有NaNO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反应中只有N元素的化合价发生变化，则氧化剂和还原剂都是NF₃，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO₂气体，结合元素的化合价的变化解答该题．

解答 解：（1）NF₃→NO，化合价降低1价，被还原，NF₃→HNO₃，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，，生成0.2 mol HNO₃，转移电子的数目为0.2 mol×（5-3）×N_A=0.4N_A，或2.408×10²³，
故答案为：；0.4N_A或2.408×10²³；
（3）NF₃与H₂O反应产生HNO₃，HNO₃和NaOH反应必生成NaNO₃，故答案为：NaNO₃．

点评 本题考查含氮化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键．