题目内容
12．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的（ ）| A． | HCHO | B． | CH3OH | C． | HOOCCOOH | D． | 纤维素（C6H10O5）n |
分析 100度以上C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．据此判断．
解答 解：A、HCHO可以改写出CO（H2），agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故A不符合；
B、CH3OH可以改写出（CO）（H2）2，ag充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故B不符合；
C、HOOCCOOH可以改写出（CO）2（H2）O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故C不符合；
D、纤维素（C6H10O5）n改写出（CO）5n（H2）5nC，ag纤维素充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，故D符合．
故选：D．
点评 本题考查根据反应方程式的计算，难度中等，关键根据反应方程式寻找质量变化，理解质量变化归纳总结规律，若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．
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6．（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB- HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．
| 实验 编号 | HA的物质的量 浓度（mol/L） | NaOH的物质的 量浓度（mol/L） | 混合后 溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB- HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ | |
| C． | 实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| D． | AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
17．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A． | 100 mL 1mol/L NaCl溶液 | B． | 75mL 1 mol/L MgCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 3mol/L KCl溶液 | D． | 25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 |
1．
最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（ ）
最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（ ）| A． | M4N4 | B． | MN8 | C． | MN | D． | M4N5 |
2．对于X+Y?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（ ）
| A． | X为液态，Z为气态 | B． | X为固态，Z为气态 | C． | X为气态，Z为气态 | D． | 无法确定 |