题目内容
已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A、压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大 |
| B、该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 |
| C、单位时间内生成1mol N2，同时消耗3mol H2，说明该反应达到平衡状态 |
| D、将1mol N2和3mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快；
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、单位时间内生成1molN2，等效于生成3molH2；
D、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化．
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、单位时间内生成1molN2，等效于生成3molH2；
D、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化．
解答：
解：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快，故A正确；
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C、单位时间内生成1molN2，等效于单位时间内生成3molH2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kJ，故D错误；
故选D．
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C、单位时间内生成1molN2，等效于单位时间内生成3molH2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kJ，故D错误；
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，注意基础知识理解掌握．
练习册系列答案
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②单质颜色加深
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④气态氢化物稳定性增强
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①单质的氧化性增加
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| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、②③⑤⑥ | D、①④⑤⑥ |
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|
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
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