题目内容

15．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．PO43-+3H2O?H3PO4+3OH-
C．NH4++H2O?NH3H2O+H+D．H2O+H2O?H3O++OH-

分析 A．选项中丝碳酸氢根离子电离的方程式，氢离子写成水合氢离子；
B．磷酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解；
C．铵根离子水解结合水电离出的氢氧根离子促进水的电离，溶液显酸性；
D．选项中是水的电离方程式，氢离子写成水合氢离子；

解答 解：A．选项中丝碳酸氢根离子电离的方程式，氢离子写成水合氢离子，碳酸氢根离子水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?HO-+H2CO3，故A错误；
B．磷酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，PO43-+H2O?H2PO4-+OH-，故B错误；
C．铵根离子水解结合水电离出的氢氧根离子促进水的电离，溶液显酸性，铵根离子水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3H2O+H+，故C正确；
D．选项中是水的电离方程式，氢离子写成水合氢离子，不是水解离子方程式，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的离子方程式书写，注意电离方程式和水解离子方程式的区别，氢离子可以写成水合氢离子，题目较简单．

练习册系列答案
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5．解答下列问题，本题共两个小题．
（1）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．
试回答：
①H2O2结构式是H-O-O-H．
②H2O2分子是含有极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③H2O2难溶于非极性溶剂CS2，简要说因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2．
（2）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和．②②
6．下列有机物的系统命名错误的是（　　）
A．2-甲基-2，4-己二烯B．4-甲基-1-戊炔
C．2-甲基-6-乙基庚烷D．1，3，5-三甲苯
3．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
（4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为ZnX．
10．下列有关实验能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置可除去CO2中的HCl
B．用图2装置制取并收集干燥纯净的Cl2
C．用图3所示装置将铁保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．用图4装置可分离水和苯，且水层从分液漏斗下口放出
20．在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为19.53．
（2）反应开始至5min，Y的转化率为20%．
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向正反应（填“正反应”，“逆反应”）方向进行．
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 L
C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA
D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA
4．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黄金
5．在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、H+、ClO-、CO3-B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、I-、Cl-

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