将SO2通入BaCI2溶液至饱和.未见沉淀生成.继续通入另一种气体.仍无沉淀.则通入的气体可能是A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将SO2通入BaCI2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．Cl2

【解析】

试题分析：SO2通入BaCI2溶液使得溶液显酸性所以没有沉淀生成，需要加入一些碱性物质中和溶液中的酸，故选B。

考点：物质的化学性质

练习册系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

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（18分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。

（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为（请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______________________________、__________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________

（3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH由大到小的顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。

草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是

A．3 mol 3 mol B．3 mol 5 mol

C．6 mol 6 mol D．6 mol 10 mol

下列图示实验合理的是

A．图1证明非金属性强弱：S>C>Si

B．图2可制备少量氧气

C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

D．图4可制备并收集NO2气体

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为

A．1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 B．2：1：4 ；Na2CO3

C．1：2：6; Na2CO3和NaOH D．2：1：4； Na2CO3和NaOH

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰

C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠

下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④

(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是：；

（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是。(填写仪器编号)

（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。

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