题目内容
(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。
（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；
（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。
(每空2分，10分) 方案一：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；
或
；
方案二：（1）②④⑤①③ （2） ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)
【解析】试题分析：方案一、（1）Na2O2跟水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；
（2）氧化铜的质量是ng，则与铜反应的氧气物质的量是
，自然根据过氧化钠与水的方程式可知过氧化钠的物质的量是
，质量是
，所以纯度是
。
方案二、（1）过氧化钠与CO2产生氧气，利用排水法可用测量产生的氧气体积。根据装置可判断②装置是产生CO2的，由于生成的氧气中含有CO2，所以在通入水中之前需要显除去CO2，所以正确的连接顺序是②④⑤①③。
（2）根据以上分析可知①装置的作用是排水法收集O2；⑤装置的作用是除去O2中混有的CO2气体。
考点：考查过氧化钠纯度测定实验方案设计与探究
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B．
D．
可表示为
。则有机物
的二氯代物有