实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液.填空并回答下列问题:(1)配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时.其正确的操作顺序是(用字母表示.每个字母只能用一次)BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶.振荡B．将准确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．实验室需配制480mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．

实际应称Na₂CO₃质量/g	应选用容量瓶的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

分析（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制．

解答解：（1）配制480mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol•L^-1×0.5L×106g/mol=5.3g，
故答案为：5.3g；500mL；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：无影响；偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

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烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                     （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水            b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴入几滴BaCl₂溶液，若产生白色沉淀则说明产品中含有Na₂SO₄，若没有产生白色沉淀则说明产品中不含Na₂SO₄．
已知：
1．Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
2．供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

16．

乙醛在518℃时经途径Ⅰ或途径Ⅱ分解为甲烷和一氧化碳，如图所示是两途径的能量变化曲线示意图．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	在其他条件不变时，途径Ⅰ与途径Ⅱ中乙醛的转化率相同
	B．	途径Ⅱ是加入催化剂时能量变化曲线，且催化剂是I₂
	C．	途径Ⅰ与途径Ⅱ的焓变（△H）相同
	D．	加入催化剂将增大正反应速率，降低逆反应速率

13．实验室需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄27.2mL（保留一位小数）

20．两份体积相同，浓度未知的Na₂CO₃和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na₂CO₃和HCl溶液的浓度之比为（　　）

的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（　　）

17．高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
（1）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的化学式为K₃C₆₀．

（2）某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如图2），该电子排布图违背了能量最低原理．
（3）金属钾采用的是图3下列A（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是8

（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图4．
①1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A．
②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：错误，因为金刚石是原子晶体，而C₆₀是分子晶体．

14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（　　）

3．Cu₂O是一种具有良好光电效应的材料，某学习小组探究制备Cu₂O的方法．
【查阅资料】
①CuSO₄与Na₂SO₃溶液混合可制备Cu₂O．
②Cu₂O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu²⁺和Cu．
③Cu₂O和Cu（SO₃）₂^3-可以相互转化Cu₂O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO₃）₂^3-（无色）
（1）完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制Cu₂O的离子方程式：
□Cu²⁺+□SO₃^2-+□2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu₂O↓+□1SO₄^2-+□HSO₃^-
【实验探究】

操作	现象
	i有黄色沉淀出现，随着Na₂SO₃溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失． ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生． iii在加热条件下，继续滴入Na₂SO₃溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．

（2）证明ii中砖红色沉淀是Cu₂O的试剂最好选用D．
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
（3）经检验i中黄色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu₂SO₃═Cu₂O+SO₂↑．
（4）iii中砖红色沉淀消失的原因是c（SO₃^2-）增大，使Cu₂O?Cu（SO₃）₂^3-平衡正向移动，砖红色沉淀消失．
（5）在加热条件下，若向2mL0.25mol•L^-1Na₂SO₃溶液中滴加0.25mol•L^-1CuSO₄溶液至过量，预期观察到的现象是得到无色溶液，后来产生砖红色沉淀，并有刺激性气味气体生成．
（6）由上述实验得出结论：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制备Cu₂O，应控制的条件是反应温度、CuSO₄和Na₂SO₃的物质的量之比．
（7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体为纳米氧化亚铜．检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法是丁达尔效应．

试题分类