题目内容
X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A、Y、Z处于同一周期 |
| B、X的最高价是+6价 |
| C、原子半径：Z＞Y＞X |
| D、非金属性：X＞Y＞Z |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X为O元素、Z为S元素；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X为O元素、Z为S元素；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg．
A．Y为Mg、Z为S，二者处于第三周期，故A正确；
B．X是氧元素，没有最高正化合价，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径应为：Y（Mg）＞Z（S）＞X（O），故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性应为X（O）＞Z（S）＞Y（Mg），故D错误，
故选A．
A．Y为Mg、Z为S，二者处于第三周期，故A正确；
B．X是氧元素，没有最高正化合价，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径应为：Y（Mg）＞Z（S）＞X（O），故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性应为X（O）＞Z（S）＞Y（Mg），故D错误，
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意元素的特殊性．
练习册系列答案
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已知在120℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反应．将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末 100.00g，加热到120℃使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为（ ）
| A、38.94g |
| B、39.78g |
| C、38.80g |
| D、18.72g |
下列说法正确的是（ ）
| A、Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 |
| B、NaOH碱性比KOH强 |
| C、元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 |
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下列叙述不正确的是（ ）
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| D、图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2，已知△H1＞△H2，则判断一定正确的是（ ）
| A、沸点：HY＞HX |
| B、还原性：HY＞HX |
| C、稳定性：HY＞HX |
| D、酸性：HXO4＞HYO4 |
已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
| A、上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O） |
| B、若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol?L-1?s-1 |
| C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D、若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（ ）
| A、Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 |
| B、Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 |
| C、简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y |
| D、因非金属Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物 |
和
； ⑥
和
⑦CH3（CH2）3CH3和